自由能=0

在 熱力學 裏 吉布斯能 英語 Gibbs Free Energy 又稱 吉布斯自由能 吉布斯函數 自由焓 常用英文字母. Δ G Δ H T Δ S displaystyle Delta GDelta H-TDelta S 由上式可知吉布斯自由能G變化量之正負取決於 焓 H 熵 S之變化量以及 絕對溫度 T之大小.


03 10 2016 582 452 Periodic Table 10 Things Diagram

氧化還原電位與自由能Ⅱ 標準電位E0 cell與熱力學的自由能ΔG0與平衡常 數K有關ΔG0 – RT lnK 在恆溫恆壓下自由能的差值ΔG等於最大的 功 wmax ΔG 由熱力學已知ΔG0反應自然發生 wmax – qEmax ΔG q nF ΔG – nFEmax 在標準狀態下改寫成ΔG 0 – nFE0 cell – RT lnK.

自由能=0. Gibbs自由能是一般討論化學反應的自發性及化學平衡最重要的函數由定義 G H TS 17 對理想氣體而言 G 可由前述之 H 及 S 函數得到. 在密閉空間 混合空氣燒自由能就是 Helmholtz 函數若是在開放空間中燒 自由能就是 Gibbs 函數見下. 在热力学裏吉布斯能英語Gibbs Free Energy又称吉布斯自由能吉布斯函数自由焓常用英文字母 G displaystyle G 標記吉布斯能是國際化學聯會建議採用的名稱吉布斯能是描述系統的熱力性質的一種熱力勢定義為-129 G d e f U T S p V H T S displaystyle G stackrel def U-TSpVH-TS 其中 U displaystyle U 是系统的内能 T displaystyle T 是絕對.

系統如果與環境在機械上脫勾就無法作功或接受功給系統而有 đW 0 如此就有. According to the second law of thermodynamics for systems reacting at standard conditions for temperature and pressure or any other fixed temperature and pressure there is a general natural tendency to achieve a minimum of the Gibbs free energy. 如果是等温等容过程W0上式化为Fa – Fb 0.

現在將上列推導結論功變化大於自由能變化自由能變化 0 更推廣一點. 最常見嘅有吉布斯自由能同亥姆霍茲自由能 吉布斯自由能 定義喺等溫等壓過程中喺 化學 中常用 G U T S p V H T S displaystyle GU-TSpVH-TS. Δe 0 等溫與路徑無關內能為狀態函數 可逆循環系統與外界環境都可回復原狀 不可逆循環即使系統回復原狀外界也無法回復 原狀 所有真實過程都是不可逆不可能操作無限多步.

當考慮涉及有化學反應時一個系統若維持著固定溫度和壓力狀況下則可用 g表示系統的可用能變化量在反應進行中 g tp 0亦即吉布士自由能朝減少方向進行而當達成化學平衡時則 g tp 0. 當考慮涉及有化學反應作用時一個系統若維持著固定溫度和體積狀況下當反應開始時系統的黑姆荷茲自由能將會朝減少的方向進行直到黑姆荷茲自由能不再有變化時此時反應達成平衡 ΔA T V 0. 定義為 AUTS式中 A 為黑姆荷茲自由能U 為內能參見 internal energyT為絕對溫度S為熵參見 entropy.

由于吉布斯自由能 G 可以表示为 G F pV另有G μN所以F μN – pV. A quantitative measure of the favorability of a given reaction at constant temperature and pressure is the change ΔG sometimes written delta G. G d e f U T S p V H T S displaystyle G stackrel def U-TSpVH-TS.

G displaystyle G 標記. 例題111 臨界核粒半徑與活化自由能的計算 a 純金凝固時若為均質成核試計算核粒半徑r 與活 化自由能G熔解潛熱與表面自由能分別為116 104 Jm3 與0132 Jm2並採用表111中的過冷度 b 計算臨界核粒中所含有的原子數目假設在熔點時. Chapter 4 自由能與化學平衡 4-3 4-1 自由能 重點提示 自由能即為GGibbs free energy及AHelmholtz free energy 反應起始時為自發不可逆狀態 TdS dQ 反應終止時為平衡可逆狀態TdS dQ 將兩者結合得 TdS dQ 即為Clausius Inequality.


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